Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
\mathrm{Sb}, \mathrm{As} ;

Passo 1

O enunciado pede que, com base na tabela periódica, a gente compare a eletronegatividade do antimônio \mathrm{Sb} e do arsênio \mathrm{As} para determinar qual dos dois átomos atrai elétrons com mais força.

Passo 2

A eletronegatividade segue duas tendências principais na tabela:
  1. Aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, porque há mais carga nuclear efetiva puxando os elétrons.
  2. Diminui de cima para baixo em um mesmo grupo, pois o aumento do raio atômico e do efeito de blindagem reduz a atração pelos elétrons da camada de valência.

Passo 3

Tanto \mathrm{As} quanto \mathrm{Sb} estão no grupo 15. O arsênio está no 4º período e o antimônio no 5º. Como descer no grupo reduz a eletronegatividade, \mathrm{As} (acima) terá raio menor e atração maior pelos elétrons do que \mathrm{Sb} (abaixo).

Resposta

O átomo de \mathrm{As} possui maior eletronegatividade que o átomo de \mathrm{Sb}.

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