Uma base tem fórmula M(O H)_{3}. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo

Passo 1

O enunciado diz que temos uma base cuja fórmula molecular é \,M(OH)_3. O conteúdo aqui é química inorgânica de hidróxidos metálicos, e precisamos identificar qual elemento M forma um cátion de carga apropriada.

Passo 2

Em geral, o hidróxido de um metal M com número de oxidação z é representado por
M(OH)_z,
pois cada grupo \,OH^- neutraliza uma carga positiva de +1. Logo, em \,M(OH)_3, o metal M deve ter número de oxidação +3.

Passo 3

Analisando as alternativas e seus estados de oxidação mais comuns:
  • Enxofre: não forma cátion S^{3+} em hidróxidos.
  • Alumínio: forma Al^{3+}, dando o hidróxido \,Al(OH)_3.
  • Sódio: forma Na^+, daria \,NaOH.
  • Cálcio: forma Ca^{2+}, daria \,Ca(OH)_2.
  • Chumbo: forma Pb^{2+} ou Pb^{4+}, não \,Pb^{3+}.
Só o alumínio tem estado de oxidação +3, compatível com \,M(OH)_3.

Resposta

(b) alumínio

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