O BeH2 é um sólido branco amorfo que pode ser usado como combustível. Para entender as suas propriedades, é necessário entender a sua estrutura química. Desenhe a estrutura de Lewis para o BeH2 conforme a sua ligação química predominante (justifique a sua escolha). A seguir, use esse desenho para comentar sobre a Regra do Octeto (dublete).

Passo 1

O enunciado pede que a gente desenhe a estrutura de Lewis para o BeH2 com base na ligação química predominante e, em seguida, discuta a regra do octeto (dublete). Para isso, vamos precisar da eletronegatividade dos átomos e da contagem de elétrons de valência.

Passo 2

Para saber qual tipo de ligação predomina, comparamos as eletronegatividades: chirm Beapprox1,5 e chirm Happrox2,2. A diferença De<achi=|chirm H-chirm Be|=0,7 é menor que 1,7, indicando que a ligação é predominantemente covalente.

Passo 3

Agora contamos os elétrons de valência: o berílio tem 2 elétrons e cada hidrogênio tem 1, totalizando 4 elétrons. Colocamos o berílio no centro e ligamos cada hidrogênio a ele com uma ligação simples, usando 2 elétrons por ligação. O diagrama de Lewis fica:
H-Be-H
onde cada traço representa um par de elétrons compartilhados.

Passo 4

Analisando a regra do octeto (e do dupleto), vemos que cada hidrogênio alcança dois elétrons (dupleto completo), mas o berílio termina com apenas quatro elétrons, não satisfazendo o octeto. Isso é esperado em compostos de elementos do grupo 2, que costumam ser deficientes em elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis do BeH2 é linear, com duas ligações covalentes simples:
H-Be-H
cada traço representando um par de elétrons. Na regra do dupleto, cada H completa seus 2 elétrons, enquanto o Be possui apenas 4 elétrons, violando o octeto e evidenciando sua natureza deficiente em elétrons.

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