O
é um sólido branco amorfo que pode ser usado como combustível. Para entender as suas propriedades, é necessário entender a sua estrutura química. Desenhe a estrutura de Lewis para o
conforme a sua ligação química predominante (justifique a sua escolha). A seguir, use esse desenho para comentar sobre a Regra do Octeto (dublete).
Passo 1
O enunciado pede que a gente desenhe a estrutura de Lewis para o
com base na ligação química predominante e, em seguida, discuta a regra do octeto (dublete). Para isso, vamos precisar da eletronegatividade dos átomos e da contagem de elétrons de valência.
Passo 2
Para saber qual tipo de ligação predomina, comparamos as eletronegatividades:
e
. A diferença
é menor que
, indicando que a ligação é predominantemente covalente.
Passo 3
Agora contamos os elétrons de valência: o berílio tem
elétrons e cada hidrogênio tem
, totalizando
elétrons. Colocamos o berílio no centro e ligamos cada hidrogênio a ele com uma ligação simples, usando
elétrons por ligação. O diagrama de Lewis fica:
onde cada traço representa um par de elétrons compartilhados.
Passo 4
Analisando a regra do octeto (e do dupleto), vemos que cada hidrogênio alcança dois elétrons (dupleto completo), mas o berílio termina com apenas quatro elétrons, não satisfazendo o octeto. Isso é esperado em compostos de elementos do grupo 2, que costumam ser deficientes em elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis do
é linear, com duas ligações covalentes simples:
cada traço representando um par de elétrons. Na regra do dupleto, cada H completa seus
elétrons, enquanto o Be possui apenas
elétrons, violando o octeto e evidenciando sua natureza deficiente em elétrons.