O borohidreto de sódio (NaBH4) é um composto iônico, usado como agente redutor na produção de fármacos e outros compostos orgânicos e inorgânicos. Sabendo que a densidade desse composto é de 1,074 g.cm, indique qual é a quantidade de átomos de hidrogênio presente em 28,0 mL desse composto.
A) 1, 91 * 10 ^ 24
B) 4, 79.1 ^ 23
C) 9, 57.1 ^ 23
D) 3.83 * 0.1 ^ 24
A) 1, 91 * 10 ^ 24
B) 4, 79.1 ^ 23
C) 9, 57.1 ^ 23
D) 3.83 * 0.1 ^ 24
Passo 1
Vamos resolver esse exercício sobre o borohidreto de sódio (NaBH₄). A gente precisa descobrir quantos átomos de hidrogênio estão presentes em 28,0 mL desse composto, sabendo que a densidade dele é de 1,074 g/cm³. Para isso, vamos usar conceitos de química como densidade, massa molar, quantidade de matéria e número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa do NaBH₄ que temos nos 28,0 mL. Usamos a fórmula da densidade:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de matéria (em moles) do NaBH₄ usando a massa que acabamos de encontrar. Para isso, precisamos da massa molar do NaBH₄.
Primeiro, calculamos a massa molar de cada elemento:
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Boro (B): 10,81 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
Então, a massa molar do NaBH₄ é:
Passo 4
Com a massa molar, agora calculamos os moles de NaBH₄:
Passo 5
Sabemos que cada molécula de NaBH₄ tem 4 átomos de hidrogênio. Para encontrar o número total de átomos de hidrogênio, usamos o número de Avogadro (
).
Primeiro, calculamos o total de átomos de hidrogênio:
Resposta
A quantidade de átomos de hidrogênio presente em 28,0 mL de NaBH₄ é aproximadamente
átomos. Portanto, a resposta correta é a alternativa A)
.