(Bursten, Brown, Lemay 2008) - Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados a cada um dos seguintes arranjos:
octaédrico;

Passo 1

O enunciado pede para determinarmos, no arranjo octaédrico, qual é a hibridização dos orbitais do átomo central e quais são os ângulos de ligação resultantes. Vamos usar o modelo VSEPR combinado com a ideia de hibridização orbital para resolver.

Passo 2

Num arranjo octaédrico há seis pares de elétrons ligantes ao redor do átomo central. Para acomodar seis domínios de elétrons em posições equivalentes, o átomo central precisa hibridizar um orbital s, três orbitais p e dois orbitais d, formando seis orbitais híbridos idênticos. Logo, a hibridização é
\mathrm{sp^3d^2}.

Passo 3

Geométricamente, esses seis orbitais híbridos apontam para os vértices de um octaedro regular. Assim:
– Ângulos entre ligantes adjacentes (seja eixo–eixo ou eixo–equatorial ou equatorial–equatorial) valem
90^\circ.
– Ângulos entre ligantes em posições opostas (trans) valem
180^\circ.

Resposta

Hibridização: \mathrm{sp^3d^2}
Ângulos de ligação: 90^\circ e 180^\circ

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