Em cada um dos itens está escrita corretamente a fórmula molecular. Escreva a fórmula empírica em cada caso:
P4 O6

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem a fórmula molecular do óxido de fósforo ,P4O6, e quer descobrir a fórmula empírica, que é só a razão mais simples entre átomos.
Conteúdo: fórmula molecular x fórmula empírica.
O que precisamos:
  1. Identificar os índices de cada elemento na fórmula molecular.
  2. Dividir esses índices pelo maior divisor comum (MDC).

Passo 2

  1. Anota os índices: para o fósforo § é 4, para o oxigênio (O) é 6.
  2. Calcula o maior divisor comum de 4 e 6.
    • Divisores de 4: 1, 2, 4
    • Divisores de 6: 1, 2, 3, 6
    • O maior em comum é 2.
  3. Divide cada índice por 2:
    • Para P: 42=2
    • Para O: 62=3
      Isso significa que, na forma mais simples, cada molécula tem 2 átomos de P para cada 3 de O.

Resposta

A fórmula empírica de P4O6 é boxedP2O3.

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