Para cada uma das moléculas e íons abaixo relacionados:
Indique a geometria molecular
Indique a geometria molecular
Passo 1
O enunciado pede: “Para cada uma das moléculas e íons abaixo relacionados: Indique a geometria molecular”. Informações dadas pelo enunciado recebidas aqui: nenhuma — a lista das moléculas/íons não foi fornecida. Portanto não há como apontar geometrias específicas sem saber quais espécies químicas devo analisar.
Mesmo sem a lista, vou te ensinar passo a passo um método prático e confiável (o que geralmente é cobrado na prova) para determinar a geometria molecular de qualquer molécula ou íon que aparecer no enunciado. O método que uso é o modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) — ele diz que os pares de elétrons na camada de valência do átomo central se afastam tanto quanto possível, e a forma molecular vem dessa acomodação.
Passos gerais do método (anota mentalmente estes passos pra prova):
- Identificar o átomo central (normalmente o menos eletronegativo, exceto o hidrogênio).
- Contar os elétrons de valência totais da molécula/íon (lembre-se de somar ou subtrair elétrons para íons: para um íon com carga
some elétrons; com carga subtraia). - Montar a estrutura de Lewis, ligando átomos periféricos ao central com ligações simples e distribuindo pares de elétrons para completar octetos (ou duetos para H). Ajustar com ligações duplas/triplas se necessário.
- Contar o número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada uma destas é uma “domínio eletrônico” e pode ser:
- uma ligação simples, dupla ou tripla (cada uma conta como 1 domínio),
- um par de elétrons não-ligantes (par isolado, conta como 1 domínio).
Denota-se o número de domínios por(steric number).
- Determinar a geometria eletrônica (disposição dos domínios): depende de
. - Determinar a geometria molecular (a forma que os átomos formam) levando em conta que pares isolados ocupam mais espaço e alteram ângulos entre ligações.
Passo 2
Mapeamento prático (memorizável) entre
(número de domínios) e geométria eletrônica / geom. molecular típica:
-
: geometria eletrônica linear → molécula linear (ângulo ). -
: geom. eletrônica trigonal plana: - 0 pares isolados → trigonal plana (ângulo
) - 1 par isolado → angular (ou dobrada) ~
- 0 pares isolados → trigonal plana (ângulo
-
: geom. eletrônica tetraédrica: - 0 pares isolados → tetraédrica (ângulo
) - 1 par isolado → piramidal trigonal (ex.:
) - 2 pares isolados → angular (ex.:
)
- 0 pares isolados → tetraédrica (ângulo
-
: geom. eletrônica bipiramidal trigonal: - 0 pares → bipiramidal trigonal
- 1 par → see-saw (tesoura)
- 2 pares → T-shaped
- 3 pares → linear
-
: geom. eletrônica octaédrica: - 0 pares → octaédrica
- 1 par → quadrado-piramidal
- 2 pares → quadrado planar
Observações rápidas que ajudam na prova:
- Ligações múltiplas (duplas, triplas) contam como um único domínio.
- Pares isolados ocupam mais espaço que pares ligantes e reduzem ângulos de ligação próximos a eles.
- Para íons, ajustar a contagem de elétrons antes de montar a estrutura: por exemplo, para
some 1 elétron extra por causa da carga . - Em casos com ressonância, a geometria é determinada pela contagem de domínios no átomo central (os comprimentos de ligação podem ser intermediários, mas o número de domínios permanece).
Passo 3
Vou fazer exemplos passo a passo (pega esses exemplos como modelos para aplicar na prova):
Exemplo A:
- Elétrons de valência:
tem , cada tem . Total . - Estrutura de Lewis mínima: duas ligações duplas
. Cada dupla conta como 1 domínio por lado no C. - No átomo central
: domínios (duas regiões: as duas ligações duplas). - Geometria eletrônica e molecular: linear. Resposta: linear (ângulo
).
Exemplo B:
- Elétrons:
tem , cada tem . Total . - Lewis:
com dois pares isolados no O. - No átomo central
: domínios (duas ligações simples + dois pares isolados). - Geometria eletrônica: tetraédrica; geometria molecular: angular (dobrada). Resposta: angular (ângulo ~
).
Exemplo C:
- Elétrons:
tem , cada tem . Total . - Lewis: três ligações N–H e um par isolado no N.
- No N:
(três ligações + 1 par isolado). - Geometria molecular: piramidal trigonal. Resposta: piramidal trigonal (ângulo ~
).
Exemplo D:
- Elétrons:
tem , cada tem . Total . - Lewis: três ligações simples B–F; boro com octeto incompleto (apenas 6 elétrons) — mas válido.
- No B:
(três ligações, zero pares isolados). - Geometria: trigonal plana (ângulo
).
Exemplo E:
- Elétrons:
tem , cada tem . Total . - Lewis: seis ligações S–F; enxofre com octeto expandido (situações comuns para elementos do 3.º período em diante).
- No S:
. - Geometria: octaédrica.
Exemplo F (íon):
- Elétrons:
tem , cada . Total sem carga . Como é , soma 1 → total . - Lewis típico: uma ligação dupla e duas simples com estruturas de ressonância; no átomo central
há três domínios (três ligações) e nenhum par isolado. -
→ trigonal plana. Geometria molecular: trigonal plana.
Passo 4
Dicas práticas para prova (rápido e eficiente):
- Primeiro identifique o átomo central e calcule
. Isso normalmente já te diz a geometria eletrônica. - Use a regra: ligação múltipla = 1 domínio; par isolado = 1 domínio.
- Se faltar tempo, decore os pares comuns:
linear, plana, tetraédrica, bipiramidal, octaédrica — depois ajuste por pares isolados para achar a geometria molecular. - Em íons, sempre ajuste elétrons pela carga antes da estrutura de Lewis.
- Responda com a geometria molecular (como “linear”, “trigonal plana”, “angular”, “piramidal trigonal”, “tetraédrica”, “bipiramidal trigonal”, “T-shaped”, “octaédrica”, “quadrado planar”, etc.), pois é o que costumam pedir.
Passo 5
Resumo final: sem a lista das moléculas/íons fornecida no enunciado, não é possível indicar geometrias específicas pedidas. Use o procedimento explicado acima para cada espécie que aparecer no enunciado da sua prova ou me envie a lista concreta e eu resolvo passo a passo as geometrias de cada uma (com Lewis, contagem de domínios e conclusão), do jeitinho detalhado que você pediu.
Resposta
Não é possível determinar: a lista das moléculas/íons não foi fornecida.