Em cada par indique qual íon tem maior raio.
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Passo 1
Beleza, aqui a gente tem que comparar o tamanho de dois ânions:
e
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Conteúdo: tendência de raio atômico/iónico na Tabela Periódica e conceito de elétrons e número quântico principal.
O que vamos precisar:
Conteúdo: tendência de raio atômico/iónico na Tabela Periódica e conceito de elétrons e número quântico principal.
O que vamos precisar:
- Entender como o raio varia quando descemos um grupo na tabela.
- Saber que, sendo isoeletrônicos (mesmo número de elétrons), o raio depende do nível de energia (n) e da carga nuclear efetiva.
Passo 2
Teoria da tendência de raios na tabela:
- Átomos ficam maiores quando descemos um grupo (de cima pra baixo) porque o elétron mais externo ocupa um nível quântico principal maior (n aumenta).
- Num mesmo grupo (coluna), quanto maior o n, mais “camadas” de elétrons, mais distante fica a “casca” externa, logo maior o raio.
Passo 3
Isoeletrônicos e carga nuclear efetiva:
-
e têm o mesmo número de elétrons (10), mas núcleos diferentes: - Oxigênio: Z = 8 prótons; os elétrons ocupam n = 2 como camada externa.
- Enxofre: Z = 16 prótons; elétrons externos em n = 3.
- Mesmo número de elétrons significa mesma repulsão entre elétrons, mas enxofre tem camada a mais (n = 3 > n = 2), então seus elétrons externos ficam mais afastados do núcleo.
Passo 4
Aplicando ao par:
- Descer no grupo 16 (oxigênio → enxofre) aumenta n de 2 para 3.
- Isso faz com que
seja maior que .