Em cada par indique qual íon tem maior raio.
O^2- e S^2-.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem que comparar o tamanho de dois ânions: O^2- e S^2-.
Conteúdo: tendência de raio atômico/iónico na Tabela Periódica e conceito de elétrons e número quântico principal.
O que vamos precisar:
  • Entender como o raio varia quando descemos um grupo na tabela.
  • Saber que, sendo isoeletrônicos (mesmo número de elétrons), o raio depende do nível de energia (n) e da carga nuclear efetiva.

Passo 2

Teoria da tendência de raios na tabela:
  1. Átomos ficam maiores quando descemos um grupo (de cima pra baixo) porque o elétron mais externo ocupa um nível quântico principal maior (n aumenta).
  2. Num mesmo grupo (coluna), quanto maior o n, mais “camadas” de elétrons, mais distante fica a “casca” externa, logo maior o raio.

Passo 3

Isoeletrônicos e carga nuclear efetiva:
  • O^2- e S^2- têm o mesmo número de elétrons (10), mas núcleos diferentes:
    • Oxigênio: Z = 8 prótons; os elétrons ocupam n = 2 como camada externa.
    • Enxofre: Z = 16 prótons; elétrons externos em n = 3.
  • Mesmo número de elétrons significa mesma repulsão entre elétrons, mas enxofre tem camada a mais (n = 3 > n = 2), então seus elétrons externos ficam mais afastados do núcleo.

Passo 4

Aplicando ao par:
  • Descer no grupo 16 (oxigênio → enxofre) aumenta n de 2 para 3.
  • Isso faz com que S^2- seja maior que O^2-.

Resposta

S^2-

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