Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
CH3 OH ou CH3 CH2 mathrmOH

Passo 1

O enunciado pede para cada par de substâncias identificar a principal força intermolecular e decidir qual delas tem maior temperatura de ebulição. Aqui o par é CH3OH (metanol) e CH3CH2OH (etanol). Vamos usar conceitos de forças intermoleculares — em especial ligação de hidrogênio e forças de London — para comparar os pontos de ebulição.

Passo 2

Tanto o metanol quanto o etanol apresentam grupos OH capazes de formar ligação de hidrogênio, que é uma interação dipolo–dipolo muito forte entre o hidrogênio ligado a oxigênio e um par de elétrons livres de outro oxigênio. Além disso, ambas as moléculas exibem forças de dispersão de London, cuja intensidade cresce com o tamanho e a polarizabilidade da molécula.

Passo 3

Como a ligação de hidrogênio é igualmente possível em metanol e etanol, o fator decisivo passa a ser a magnitude das forças de dispersão de London. O etanol, com fórmula CH3CH2OH, tem maior massa molar e maior área de superfície em comparação ao metanol, CH3OH. Essa maior superfície molecular permite interações de dispersão mais fortes, exigindo mais energia (temperatura mais alta) para romper as forças intermoleculares na ebulição.

Passo 4

Portanto, embora ambos apresentem ligação de hidrogênio como força principal, o etanol tem forças de dispersão de London mais intensas que o metanol, elevando seu ponto de ebulição.

Resposta

O composto com maior temperatura de ebulição é CH3CH2OH (etanol), devido às forças de dispersão de London mais fortes resultantes de sua maior massa molar e área de superfície.

Exercícios relacionados