Em cada reação química abaixo, identifique o agente oxidante e o agente redutor. Indique as variações dos números de oxidação dos elementos envolvidos.
2 \mathrm{HNO}_{3}+3 \mathrm{H}_{3} \mathrm{AsO}_{3} \longrightarrow 2 \mathrm{NO}+3 \mathrm{H}_{3} \mathrm{AsO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado fornece a reação
2\,\mathrm{HNO_3} \;+\;3\,\mathrm{H_3AsO_3} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NO}\;+\;3\,\mathrm{H_3AsO_4}\;+\;\mathrm{H_2O}
e pede para identificar o agente oxidante, o agente redutor e as variações dos números de oxidação (NOX) dos elementos envolvidos. Para isso, vamos calcular o NOX de N em \mathrm{HNO_3} e \mathrm{NO} e de As em \mathrm{H_3AsO_3} e \mathrm{H_3AsO_4}.

Passo 2

Calcular o NOX de nitrogênio:
Em \mathrm{HNO_3}:
(+1)\;+\;\mathrm{NOX}(N)\;+\;3\times(-2)\;=\;0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{NOX}(N)=+5.
Em \mathrm{NO}:
\mathrm{NOX}(N)\;+\;(-2)\;=\;0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{NOX}(N)=+2.
Calcular o NOX de arsênio:
Em \mathrm{H_3AsO_3}:
3\times(+1)\;+\;\mathrm{NOX}(As)\;+\;3\times(-2)\;=\;0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{NOX}(As)=+3.
Em \mathrm{H_3AsO_4}:
3\times(+1)\;+\;\mathrm{NOX}(As)\;+\;4\times(-2)\;=\;0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{NOX}(As)=+5.

Passo 3

Comparar as variações de NOX:
– Nitrogênio: de +5 em \mathrm{HNO_3} para +2 em \mathrm{NO} (redução).
– Arsênio: de +3 em \mathrm{H_3AsO_3} para +5 em \mathrm{H_3AsO_4} (oxidação).
O agente oxidante é a espécie que sofre redução (ganha elétrons), logo \mathrm{HNO_3}.
O agente redutor é a espécie que sofre oxidação (perde elétrons), logo \mathrm{H_3AsO_3}.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{HNO_3} (N: +5\to+2).
Agente redutor: \mathrm{H_3AsO_3} (As: +3\to+5).

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