Para cada uma das reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição se ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos, pode se aplicar mais de uma definição.
d. 2 \mathrm{ClO}_{3}{ }^{-}+\mathrm{SO}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{ClO}_{2}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado dá a reação
2\,\mathrm{ClO}_{3}^{-} \;+\;\mathrm{SO}_{2}\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{ClO}_{2}\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}
e pede para identificar o ácido e a base, além de dizer qual definição de ácido-base (Brønsted-Lowry ou Lewis) se aplica. Como não há transferência de prótons ( \mathrm{H}^{+}), a definição de Brønsted-Lowry não cabe aqui. Vamos usar a definição de Lewis (ácido = aceitador de par de elétrons; base = doador de par de elétrons).

Passo 2

Verificamos o papel de cada espécie na reação do ponto de vista redox e de transferência de elétrons:
  • O íon \mathrm{ClO}_{3}^{-} é agente oxidante (eleva o estado de oxidação do enxofre de +4 em \mathrm{SO}_{2} para +6 em \mathrm{SO}_{4}^{2-}), ou seja, recebe elétrons.
  • A molécula \mathrm{SO}_{2} é agente redutor (fornece elétrons para o \mathrm{ClO}_{3}^{-}), ou seja, doa elétrons.

Passo 3

Na definição de Lewis:
  • A espécie que aceita par de elétrons é o ácido de Lewis.
  • A espécie que doa par de elétrons é a base de Lewis.
Aplicando:
  • \mathrm{ClO}_{3}^{-} aceita elétrons ⇒ ácido de Lewis.
  • \mathrm{SO}_{2} doa elétrons ⇒ base de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{ClO}_{3}^{-}
Base de Lewis: \mathrm{SO}_{2}
Definição aplicável: Lewis (não há H^{}+, logo Brønsted-Lowry não se aplica).

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