Para cada uma das reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição se ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos, pode se aplicar mais de uma definição.
d.
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Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede para identificar o ácido e a base, além de dizer qual definição de ácido-base (Brønsted-Lowry ou Lewis) se aplica. Como não há transferência de prótons (
), a definição de Brønsted-Lowry não cabe aqui. Vamos usar a definição de Lewis (ácido = aceitador de par de elétrons; base = doador de par de elétrons).
Passo 2
Verificamos o papel de cada espécie na reação do ponto de vista redox e de transferência de elétrons:
- O íon
é agente oxidante (eleva o estado de oxidação do enxofre de em para em ), ou seja, recebe elétrons. - A molécula
é agente redutor (fornece elétrons para o ), ou seja, doa elétrons.
Passo 3
Na definição de Lewis:
- A espécie que aceita par de elétrons é o ácido de Lewis.
- A espécie que doa par de elétrons é a base de Lewis.
Aplicando:
-
aceita elétrons ⇒ ácido de Lewis. -
doa elétrons ⇒ base de Lewis.
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Definição aplicável: Lewis (não há H^{}+, logo Brønsted-Lowry não se aplica).
Base de Lewis:
Definição aplicável: Lewis (não há H^{}+, logo Brønsted-Lowry não se aplica).