(U. Caixias do Sul-RS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40 \%, em massa, e possui densidade de 0,92 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}. Em 1,5 \mathrm{~L} de formol, qual a massa de metanal presente?

Passo 1

O enunciado dá uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40\% em massa, com densidade \rho = 0,92\\ \mathrm{g/mL}, e pede a massa de metanal em 1,5\\ \mathrm L dessa solução. Vamos usar (1) a relação entre massa e volume via densidade e (2) a definição de porcentagem em massa.

Passo 2

Calcular a massa total da solução. Primeiro convertemos o volume para mililitros:
1,5\\ \mathrm L = 1500\\ \mathrm{mL}.
Como \rho = \frac{m_{\text{solução}}}{V}çã, segue
m_{\text{solução}} = \rho \, V = 0,92\\ \mathrm{g/mL} \times 1500\\ \mathrm{mL} = 1380\\ \mathrm g.çã

Passo 3

Calcular a massa de metanal usando 40\% em massa:
m_{\mathrm{HCHO}} = 0{,}40 \times m_{\text{solução}} = 0{,}40 \times 1380\\ \mathrm g = 552\\ \mathrm g.çã

Resposta

A massa de metanal presente em 1,5\\ \mathrm L de formol é 552\\ \mathrm g.

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