Como calcular o número de moléculas em 90g de água?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcularmos o número de moléculas em 90g de água. Isso está relacionado à matéria de Química, especificamente no estudo das quantidades de substâncias e suas relações. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar da água e usar o conceito de mol, além de Avogadro para converter moles em número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar da água (H₂O). A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. A água é composta por 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O).
  • Massa molar do H: aproximadamente 1 g/mol
  • Massa molar do O: aproximadamente 16 g/mol
Então, a massa molar da água é:
MH2O = 2 times 1 + 16 = 18 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de água temos em 90g. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 90 g18 g/mol = 5 mol ú

Passo 4

Para descobrir o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas por mol. A fórmula é:
Número de moléculas = Número de mols times Número de Avogadro úéúú
Substituindo os valores:
Número de moléculas = 5 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol úéé

Resposta

O número de moléculas em 90g de água é:
3,011 times 10^24 moléculas é

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