Calcular o pH resultante da solução quando 20,0 mL de HCl 0,2000 mol L^-1 são misturados com 25,0 mL de água destilada

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução resultante da mistura de 20,0 mL de HCl 0,2000,mol L ^-1 com 25,0 mL de água destilada. Como HCl é um ácido forte, todo ele se dissocia em H^+. Vamos calcular os mols de HCl, determinar a concentração de H^+ após diluição e, por fim, o pH.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl usando
n = C times V,
onde C = 0,2000,mol L ^-1 e V = 20,0,mL =0,0200,L.
n = 0,2000 times 0,0200 = 0,004000 mol

Passo 3

Determinar a concentração de H ^+ após a diluição no volume total
Vtotal = 20,0 mL + 25,0 mL = 45,0 mL = 0,0450 L
Como cada mol de HCl gera um mol de H ^+,
[H^+] = nVtotal = 0,0040000,0450 approx 0,08889 mol L^-1

Passo 4

Calcular o pH pela definição
pH = -log10l([H^+]r) = -log10(0,08889) approx 1,05

Resposta

O pH da solução resultante é aproximadamente 1,05.

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