Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
;
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Passo 1
Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio (
). O conteúdo envolvido aqui é de química ácido-base, especificamente hidrólise de sais. Para isso, vamos precisar entender como o
, que é o íon conjugado do
, reage com a água para formar
, o que influencia no pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação de hidrólise do íon amônio (
) na água:
Essa reação mostra que o
atua como um ácido, liberando prótons (
) que aumentam a concentração de
na solução, diminuindo o pH.
Passo 3
Vamos usar a constante de hidrólise (
) para essa reação. A relação entre
, a constante de ionização da água (
) e a constante de basicidade (
) da base conjugada (
) é dada por:
Sabemos que
é
a 25°C e que
para
é
.
Passo 4
Vamos calcular
:
Passo 5
Agora, vamos expressar o equilíbrio de hidrólise usando
:
Assumindo que a variação da concentração de
seja
, podemos simplificar:
Como
é muito pequeno,
é muito pequeno comparado a
, então podemos ignorar o
no denominador.
Passo 6
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de
.
Passo 7
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Resposta
O pH da solução de
é aproximadamente 5,13.