Calcule o pH de 100 mL dessa solução quando a ela se adiciona 20 mL de NaOH
e a variação de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de 100 mL com pH 4,76, o que significa que a concentração de íons hidroxônio
é
M. Vamos adicionar 20 mL de uma solução de NaOH 0,005 M a essa solução e descobrir qual será o novo pH. Para isso, precisamos entender como os íons hidroxila (
) do NaOH vão interagir com os íons hidroxônio presentes na solução original.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos na solução inicial de 100 mL. A concentração é
M, então multiplicando pela quantidade em litros:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de
que estão sendo adicionados com os 20 mL de NaOH 0,005 M:
Passo 4
Os íons
vão reagir com os íons
da seguinte maneira:
Isso significa que cada mol de
vai neutralizar um mol de
.
Passo 5
Vamos ver quantos mols de
serão neutralizados:
Como tínhamos apenas
mols de
, todo esse íon vai ser neutralizado, e ainda vai sobrar
.
Passo 6
Vamos calcular o excesso de
:
Passo 7
O volume total da solução agora é 100 mL + 20 mL = 120 mL = 0,120 L. Vamos calcular a concentração de
nesse volume:
Passo 8
Para encontrar o pH, primeiro precisamos achar o pOH, que é dado por:
E sabemos que:
Passo 9
Finalmente, vamos calcular o pH:
Resposta
O pH da solução após a adição de 20 mL de NaOH 0,005 M é aproximadamente 10,91.