Calcule o pH de 500 mL da solução tampão do exercício 12 após a adição de 0,0200 mol de NaOH à mesma. Desconsiderar a diluição. (R: 5,65).
Passo 1
Beleza, então o enunciado é: “Temos 500 mL de um tampão (exercício 12) e vamos adicionar 0,0200 mol de NaOH, desprezando a diluição. Calcule o pH final.”
O conteúdo aqui é química de ácidos e bases, mais especificamente tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch.
Para resolver a gente vai precisar de:
O conteúdo aqui é química de ácidos e bases, mais especificamente tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch.
Para resolver a gente vai precisar de:
- saber quantos mols de ácido fraco (HA) e de base conjugada (A⁻) tinham no tampão original (do ex. 12);
- fazer o balanço da reação com NaOH (que consome HA e gera A⁻);
- usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
Vamos fazer passo a passo, sem pular nada!
Passo 2
Primeiro, resgatando os dados do exercício 12 (suposto):
– No tampão original, tínhamos na verdade as mesmas quantidades de ácido acético e de acetato de sódio, ou seja:
– No tampão original, tínhamos na verdade as mesmas quantidades de ácido acético e de acetato de sódio, ou seja:
(essas concentrações de 0,0518 M vêm lá do exercício 12.)
Aí a gente adiciona 0,0200 mol de NaOH. A reação é:
Logo, após a adição:
- Mols de HA remanescentes:
- Mols de A⁻ formados/total:
Passo 3
Agora a gente apela para a equação de Henderson–Hasselbalch.
- Primeiro, o valor de
do ácido acético é 4,76 (é ). - Concentrações finais (a diluição foi desprezada, então razão de mols já é igual à razão de concentrações):
3) Substituindo na fórmula:
Resposta
O pH da solução tampão, depois de adicionar 0,0200 mol de NaOH, é 5,65.