Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.
a) 0,5 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,4 mol/L.
d) 0,1 mol/L.
e) 0,3 mol/L.
a) 0,5 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,4 mol/L.
d) 0,1 mol/L.
e) 0,3 mol/L.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a concentração molar (em mol/L) de uma solução que tem 19,6 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄) por litro. Para resolver isso, a gente vai precisar saber sobre concentração molar e como calcular a quantidade de mols a partir da massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a concentração molar © é definida como o número de mols (n) de soluto dividido pelo volume da solução em litros (V). A fórmula é:
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de ácido sulfúrico temos nos 19,6 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Mas antes, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico.
Passo 4
O ácido sulfúrico tem a fórmula H₂SO₄. Vamos calcular a massa molar somando as massas dos átomos:
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 2 = 2,02 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol × 1 = 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Total da massa molar: 2,02 + 32,07 + 64,00 = 98,09 g/mol
Passo 5
Agora, vamos calcular o número de mols:
Passo 6
Com o número de mols e sabendo que o volume é de 1 litro, aplicamos a fórmula da concentração:
Resposta
A concentração molar da solução é 0,2 mol/L, ou seja, a alternativa b) 0,2 mol/L é a correta.