Calcule a concentração molar de HNO3(63,0 g mol^-1) em uma solução de densidade 1,42 g mL^-1 e é 70 % HNO3(m / m).

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos uma solução aquosa de HNO3 com fração mássica de 70% (m/m) e densidade 1,42 g,mL^-1. O que vamos precisar é da definição de molaridade, que é o número de mols de soluto por litro de solução, junto com as relações
massa da solução = rho times V çã
e
número de mols = massa do solutoMm, ú
onde Mm é a massa molar do ácido nítrico.

Passo 2

Para facilitar, vamos escolher V=1,00 L de solução. A massa total dessa solução é
msolução =rhotimes V =1,42 g,mL^-1times 1000 mL =1420 g çã

Passo 3

Como a solução é 70% (m/m) em HNO3, a massa de HNO3 presente em 1420 g de solução é
mHNO3 =0,70times 1420 g =994 g

Passo 4

O número de mols de HNO3 é
nHNO3 =mHNO3Mm =994 g63,0 g,mol^-1 approx 15,78 mol

Passo 5

Finalmente, a molaridade C é o número de mols por litro de solução:
C =nHNO3V =15,78 mol1,00 L =15,8 mol,L^-1

Resposta

A concentração molar da solução de HNO3 é 15,8 mol,L^-1.

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