7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 \mathrm{~g} de sulfato de sódio ( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} ) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução. pág. 122.

Passo 1

O enunciado pede a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que contém 23,4,g de sulfato de sódio em 125,mL de solução. Vamos usar a definição de molaridade
c = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}. Usando massas atômicas aproximadas: \mathrm{Na}=22,99,g/mol, \mathrm{S}=32,06,g/mol e \mathrm{O}=16,00,g/mol, temos
M(\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}) =2\times22,99 + 32,06 + 4\times16,00 =142,04\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} dissolvidos:
n = \frac{m}{M} = \frac{23,4\\ \mathrm{g}}{142,04\\ \mathrm{g/mol}} \approx0,165\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros e aplicar a definição de molaridade:
V = 125\\ \mathrm{mL} = 0,125\\ \mathrm{L}, \qquad c = \frac{n}{V} = \frac{0,165\\ \mathrm{mol}}{0,125\\ \mathrm{L}} \approx1,32\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 1,32\\ \mathrm{mol/L}.

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