a) Calcule a concentração de uma solução que contém 0,0345 \mathrm{~mol} de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} em exatamente 400 mL de solução. b) Qual é a quantidade em mol de \mathrm{HNO}_{3} presente em 35 ml de uma solução de 2,20 \mathrm{mol} / \mathrm{L} de ácido nítrico?

Passo 1

O enunciado trata de concentração molar e quantidade de matéria em solução. Para resolver, vamos usar duas fórmulas fundamentais:
A concentração molar C é definida por
C = \frac{n}{V}
em que n é a quantidade de soluto (em mol) e V é o volume da solução (em litros).
A quantidade de matéria n em função de C e V é
n = C \cdot V.

Passo 2

Antes de aplicar as fórmulas, convertemos todos os volumes de mililitros para litros, lembrando que
1\,\mathrm{L} = 1000\,\mathrm{mL}.

Passo 3

(a) Para a solução de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}:
O volume é 400\,\mathrm{mL} = 0{,}400\,\mathrm{L}. Aplicando
C = \frac{n}{V} = \frac{0{,}0345\,\mathrm{mol}}{0{,}400\,\mathrm{L}} = 0{,}08625\,\mathrm{mol/L}.
Arredondando a três algarismos significativos, obtemos
C = 0{,}0863\,\mathrm{mol/L}.

Passo 4

(b) Para a solução de \mathrm{HNO}_{3}:
O volume é 35\,\mathrm{mL} = 0{,}035\,\mathrm{L}. A quantidade de matéria é
n = C \cdot V = 2{,}20\,\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \times 0{,}035\,\mathrm{L} = 0{,}0770\,\mathrm{mol}.
Mantendo três algarismos significativos, fica
n = 0{,}0770\,\mathrm{mol}.

Resposta

(a) 0{,}0863\,\mathrm{mol/L}
(b) 0{,}0770\,\mathrm{mol}

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