Calcule:
(b) a concentração de uma solução contendo 4,75 \mathrm{~g} de \mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} em 0,200 \mathrm{~L}

Passo 1

O enunciado pede a molaridade (concentração em mol· L^{-}¹) de uma solução que contém 4,75 g de \mathrm{Ca(NO_3)_2} dissolvidos em 0,200 L de solução. Para isso precisamos:
  1. Calcular a massa molar de \mathrm{Ca(NO_3)_2}.
  2. Converter os 4,75 g em número de mols.
  3. Dividir esse número de mols pelo volume em litros para obter a molaridade.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{Ca(NO_3)_2}. Usando as massas atômicas aproximadas \mathrm{Ca}=40,08, \mathrm{N}=14,01 e \mathrm{O}=16,00:
M = 40,08 + 2\bigl(14,01 + 3\times16,00\bigr) = 40,08 + 2\times62,01 = 40,08 + 124,02 = 164,10\;\mathrm{g/mol}

Passo 3

Calcular o número de mols de \mathrm{Ca(NO_3)_2} em 4,75 g:
n = \frac{m}{M} = \frac{4,75\;\mathrm{g}}{164,10\;\mathrm{g/mol}} \approx 0,02895\;\mathrm{mol}

Passo 4

Determinar a molaridade dividindo o número de mols pelo volume em litros:
c = \frac{n}{V} = \frac{0,02895\;\mathrm{mol}}{0,200\;\mathrm{L}} = 0,1448\;\mathrm{mol\,L^{-1}}

Resposta

A concentração da solução é 0,145\;\mathrm{mol\,L^{-1}}.

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