Calcule a concentração de sulfato de cobre em cada uma das soluções que prepararam, levando-se em consideração a massa usada e o volume transferido com bureta em cada um dos balões volumétricos. (anexar a tabela abaixo preenchida bem como os cálculos)
Massa do
da solução estoque:
Balão vol.
Volume da solução estoque
Volume final (mL)
Concentração
1
2
3
4
Balão vol. |
|
Volume final (mL) |
|
||||
1 | |||||||
2 | |||||||
3 | |||||||
4 |
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra calcular a concentração de CuSO₄ em várias soluções diluídas a partir de uma solução‐estoque. A matéria é Diluição de soluções e conversão de massa em mols, usando:
- Pureza do sal (98 %)
- Massa de CuSO₄·5H₂O que você usou (m gramas)
- Volume final em que essa massa foi dissolvida (V₀ mL) → para achar a concentração da solução‐estoque
- Volumes retirados dessa solução‐estoque (V₁, V₂, V₃, V₄ em mL) e volumes finais de cada balão (Vf₁, Vf₂, Vf₃, Vf₄ em mL) → para achar as diluições
O que vamos precisar:
- Converter massa em mols (puridade e massa molar).
- Calcular C₁ (concentração da solução‐estoque).
- Usar a fórmula de diluição
para cada balão.
Passo 2
Calcular quantos mols de CuSO₄·5H₂O temos:
- Massa molar aproximada do CuSO₄·5H₂O:
- Mols de sal puro na massa m:
- Volume final da solução‐estoque em litros:
- Concentração da solução‐estoque
:
Passo 3
Agora cada balão i recebe
mL da solução‐estoque e completa até
mL. Pela equação de diluição:
Lembrando de converter volumes em litros ou manter ambos em mL, pois a razão fica sem unidade.
Passo 4
Montando a tabela com as fórmulas (valores genéricos):
Balão |
|
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1 |
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2 |
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|
3 |
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|
4 |
|
|
|
Onde
Resposta
Em resumo, para cada balão i a concentração final é
Basta substituir m,
,
e
pelos valores que você usou.