Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA numa solução contendo 0,010 M de amōnia livre e em pH=10.
KA g Y=2,00 times 10^7
KAgNH3^+^+=2,34 times 10^3
KAg(NH3)2^+^+=6,92 times 10^3
alphaY(H)=2,82

Passo 1

Resumindo: queremos a constante “condicional” de formação do complexo Ag–EDTA, definida por
Kcond =[AgY^3-][Ag]T,[EDTA]T
num meio que contém 0,010,M de NH3 livre e está em pH 10.
Conteúdo: equilíbrio de complexação concorrente de Ag^+ com NH3 e de protonação de EDTA. Vamos precisar das constantes
beta=;KAgY=2,00times10^7, K1=KAgNH3^+=2,34times10^3, K2=KAg(NH3)2^+=6,92times10^3,
e do fator de protonação do EDTA
alphaY(H)=2,82.

Passo 2

Calculamos a fração de prata livre alphaAgequiv[Ag^+]/[Ag]T. Dos equilíbrios
Ag^++NH3<=ftharpoonsAgNH3^+, AgNH3^++NH3<=ftharpoonsAg(NH3)2^+,
temos
alphaAg =11+K1[NH3]+K1K2[NH3]^2

Passo 3

Substituindo K1, K2 e [NH3]=0,010,M:
1+K1[NH3]+K1K2[NH3]^2 =1+2,34times10^3times0,010 +2,34times10^3times6,92times10^3times(0,010)^2 approx1+23,4+1,619 =1,643,4,
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alphaAg approx11,643,4 approx6,08times10^-4

Passo 4

Para o EDTA, alphaY(H)=[EDTA]T/[Y^4-]. A fração de ligante na forma Y^4- é
alphaY =[Y^4-][EDTA]T =1alphaY(H) =12,82 approx0,3546

Passo 5

A constante condicional é
Kcond =beta;alphaAg;alphaY =KAgYtimes[Ag^+][Ag]Ttimes[Y^4-][EDTA]T

Passo 6

Substituindo os valores numéricos:
Kcond =2,00times10^7times(6,08times10^-4)times0,3546 approx4,31times10^3

Resposta

Kcondapprox4,31times10^3

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