Calcule
a
para a reação:
a
Passo 1
O enunciado pede para calcular
à
para a reação
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
Não foram dados valores numéricos de entropia no enunciado, portanto precisaremos usar valores padrão de entropia molar (
) de tabelas para as espécies gasosas à
.
Passo 2
O que significa calcular
de uma reação?
onde cada
é o coeficiente estequiométrico (positivo) da espécie na equação balanceada e
é a entropia molar padrão da espécie
à temperatura dada. Em palavras: some as entropias dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes e subtraia a soma das entropias dos reagentes multiplicadas pelos seus coeficientes.
Explicando as variáveis com calma:
-
é a variação de entropia padrão da reação (unidade usual: ). -
são os coeficientes estequiométricos da equação balanceada (por exemplo, para os reagentes). -
é a entropia molar padrão da substância à , valor que se obtém em tabelas termodinâmicas.
Passo 3
Vamos pegar (em tabelas padrão de termodinâmica) os valores de entropia molar padrão à
. Estou usando valores tabulados comuns; se a sua prova der uma tabela diferente, substitua pelos valores da sua tabela. Os valores que vou usar são:
Observação: estes números vêm de tabelas padrão de entropia à
. Se a sua prova trouxer uma tabela, use aqueles números; o método é o mesmo.
Passo 4
Calcule a soma das entropias dos reagentes (lembrando do coeficiente
para
):
Substituindo os valores:
Agora faça a multiplicação e a soma passo a passo:
Passo 5
Calcule
usando a fórmula (produtos menos reagentes). Aqui há apenas um produto com coeficiente
:
Substituindo os números e o resultado do passo anterior:
Faça a subtração:
Passo 6
Arredondamento e unidades: como os dados tabulados têm tipicamente 3–5 dígitos significativos, podemos reportar
com uma casa decimal (consistente com os dados usados). Portanto:
Interpretação rápida (para te animar): o valor é negativo porque a reação transforma três mols de gás (
) em um mol de gás (
), reduzindo a desordem do sistema — por isso a grande diminuição de entropia.