Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados: \mathrm{H}=2,20 ; \mathrm{C}=2,55 ; \mathrm{N}=3,04 ; \mathrm{O}=3,44 ; \mathrm{F}=3,98 ; \mathrm{Cl}=3,16 ; \mathrm{Na}=0,93 ; \mathrm{Mg}=1,31.
\mathrm{O}-\mathrm{H}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a diferença de eletronegatividade \Delta \mathrm{EN} para o par de átomos dado e, com base nisso, classificar a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica.
Dados relevantes fornecidos:
  • \mathrm{H}=2,20 (peguei este valor do enunciado)
  • \mathrm{O}=3,44 (peguei este valor do enunciado)
Então a tarefa é: calcular \Delta \mathrm{EN} para a ligação \mathrm{O}-\mathrm{H} e decidir a classificação da ligação segundo a escala de Pauling.

Passo 2

O que é eletronegatividade e por que usamos a diferença:
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação covalente. Na escala de Pauling, cada elemento tem um número (os dados acima).
  • Para julgar o caráter da ligação entre dois átomos usa-se a diferença absoluta das eletronegatividades. A fórmula é:
\Delta \mathrm{EN} = \left|\mathrm{EN}_A - \mathrm{EN}_B\right|
onde \mathrm{EN}_A e \mathrm{EN}_B são as eletronegatividades dos átomos envolvidos. O valor é em unidades adimensionais (mesma escala de Pauling).
Regra prática (critério de classificação — é uma regra de bolso usada em provas; limites aproximados):
  • Se \Delta \mathrm{EN} < 0,5: ligação covalente apolar (praticamente compartilhamento igual de elétrons).
  • Se 0,5 \le \Delta \mathrm{EN} \le 1,7: ligação covalente polar (compartilhamento desigual, surgem polos parciais).
  • Se \Delta \mathrm{EN} > 1,7: ligação iônica (transferência significativa de elétrons, caráter iônico predominante).
Observação importante: esses limites são aproximados; em casos limítrofes a distinção pode ser sutil, mas para muitos exercícios de graduação esses cortes funcionam bem.

Passo 3

Calculemos a diferença para \mathrm{O}-\mathrm{H} usando os valores dados:
\Delta \mathrm{EN} = \left| \mathrm{EN}(\mathrm{O}) - \mathrm{EN}(\mathrm{H}) \right| = \left| 3,44 - 2,20 \right|.
Agora faço a subtração:
3,44 - 2,20 = 1,24.
Portanto
\Delta \mathrm{EN} = 1,24.

Passo 4

Classificação da ligação com base no valor calculado:
  • Comparando \Delta \mathrm{EN} = 1,24 com os intervalos da regra prática: 0,5 \le 1,24 \le 1,7.
  • Logo a ligação \mathrm{O}-\mathrm{H} é classificada como covalente polar.
Explicação física curta: o oxigênio ( \mathrm{EN}=3,44) atrai elétrons mais fortemente que o hidrogênio ( \mathrm{EN}=2,20), então os elétrons da ligação ficam mais próximos do oxigênio, gerando uma distribuição de carga desigual (polos parciais \delta^- no O e \delta^+ no H). Isso é exatamente o que chamamos de ligação covalente polar.

Passo 5

Dicas para a prova (bem práticas e rápidas):
  • Sempre pegue os valores do enunciado (não memorize demais se o prof. forneceu tabela).
  • Lembre de usar valor absoluto na diferença; a ordem não importa.
  • Use os cortes 0,5 e 1,7 como regra de bolso, mas se o valor cair muito próximo a um limite comente que é limítrofe (às vezes a questão pede isso).
  • Exemplos rápidos para fixar: \mathrm{H}-\mathrm{H} tem \Delta \mathrm{EN}=0 (apolar); \mathrm{C}-\mathrm{H} tem \Delta \mathrm{EN}\approx0,35 (apolar); \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} tem \Delta \mathrm{EN}\approx2,23 (iônica).

Resposta

\Delta \mathrm{EN} = 1,24 ; ligação: covalente polar

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