Calcule a entalpia de rede do
a partir dos seguintes dados:
|
|
---|---|
Sublimação do
|
+164 |
Ionização do
|
+1626 |
Sublimação do
|
+62 |
Dissociação do
|
+151 |
Ligação do elétron ao
|
-304 |
Formação do
|
-558 |
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa fazer aqui. O exercício pede para calcular a entalpia de rede do
. A matéria envolvida aqui é Termoquímica, mais especificamente a entalpia de rede, que é a energia necessária para formar um cristal iônico a partir dos íons gasosos. Para resolver isso, vamos precisar usar o Ciclo de Born-Haber, que nos ajuda a relacionar diferentes processos termodinâmicos na formação de compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todas as etapas envolvidas na formação do
a partir de seus elementos na forma sólida. As etapas são:
- Sublimação do estrôncio sólido (
) para gás ( ). - Ionização do estrôncio gasoso para formar íons
. - Sublimação do iodo sólido (
) para gás ( ). - Dissociação do gás de iodo em átomos de iodo gasosos.
- Adição de elétrons aos átomos de iodo para formar íons
. - Formação do
a partir dos íons estrôncio e iodeto gasosos.
Cada uma dessas etapas tem uma variação de entalpia associada, que foi fornecida no enunciado.
Passo 3
Agora, vamos organizar essas etapas de forma a aplicar o Ciclo de Born-Haber. A ideia é que a entalpia de formação do
seja igual à soma das entalpias das etapas para formar os íons gasosos, menos a entalpia de rede que estamos tentando encontrar. A equação fica assim:
Onde:
-
é a entalpia de sublimação, -
é a entalpia de ionização, -
é a entalpia de dissociação, -
é a afinidade eletrônica, -
é a entalpia de rede.
Passo 4
Vamos agora substituir os valores fornecidos na equação:
Calculando cada parte:
Agora, sabemos que a entalpia de formação (
) é de
. Então:
Resposta
Resolvendo para
:
Portanto, a entalpia de rede do
é de
.