Calcule a entalpia de rede do SrI2 a partir dos seguintes dados:
De
Sublimação do Sr(s) +164
Ionização do Sr(g) a Sr(g)^2+ +1626
Sublimação do I2(s) +62
Dissociação do I2(g) +151
Ligação do elétron ao I(g) -304
Formação do SrI2(s) a partir do Sr(s) e do I2(s) -558

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa fazer aqui. O exercício pede para calcular a entalpia de rede do SrI2. A matéria envolvida aqui é Termoquímica, mais especificamente a entalpia de rede, que é a energia necessária para formar um cristal iônico a partir dos íons gasosos. Para resolver isso, vamos precisar usar o Ciclo de Born-Haber, que nos ajuda a relacionar diferentes processos termodinâmicos na formação de compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todas as etapas envolvidas na formação do SrI2 a partir de seus elementos na forma sólida. As etapas são:
  1. Sublimação do estrôncio sólido ( Sr(s)) para gás ( Sr(g)).
  2. Ionização do estrôncio gasoso para formar íons Sr(g)^2+.
  3. Sublimação do iodo sólido ( I2(s)) para gás ( I2(g)).
  4. Dissociação do gás de iodo em átomos de iodo gasosos.
  5. Adição de elétrons aos átomos de iodo para formar íons I^-(g).
  6. Formação do SrI2(s) a partir dos íons estrôncio e iodeto gasosos.
Cada uma dessas etapas tem uma variação de entalpia associada, que foi fornecida no enunciado.

Passo 3

Agora, vamos organizar essas etapas de forma a aplicar o Ciclo de Born-Haber. A ideia é que a entalpia de formação do SrI2 seja igual à soma das entalpias das etapas para formar os íons gasosos, menos a entalpia de rede que estamos tentando encontrar. A equação fica assim:
Deçã
Onde:
  • De é a entalpia de sublimação,
  • De é a entalpia de ionização,
  • De é a entalpia de dissociação,
  • De é a afinidade eletrônica,
  • De é a entalpia de rede.

Passo 4

Vamos agora substituir os valores fornecidos na equação:
Deçã
Calculando cada parte:
+164 + +1626 = +1790
+1790 + +62 = +1852
+1852 + +151 = +2003
2 times (-304) = -608
+2003 - 608 = +1395
Agora, sabemos que a entalpia de formação ( Deçã) é de -558 , kJ/mol. Então:
-558 = +1395 - De

Resposta

Resolvendo para De:
De
Portanto, a entalpia de rede do SrI2 é de 1953 , kJ/mol.

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