Calcule a entropia molar de uma amostra de
, mantida a volume constante, a 250 K e sabendo que sua entropia molar é igual a
mol a 298 K . Dados:
.
\left(R: S_{(250 K)}=+152,645 \mathrm{~J} / \mathrm{K} \mathrm{mol}\right).
\left(R: S_{(250 K)}=+152,645 \mathrm{~J} / \mathrm{K} \mathrm{mol}\right).
Passo 1
O enunciado pede a entropia molar de gás argônio
a
e volume constante, sabendo que a entropia molar é
a
. O conteúdo aplicado é termodinâmica de gases ideais, usando a relação
para processo isócoro, onde
é a capacidade calorífica molar a volume constante.
Passo 2
Como temos
e para gás ideal monatomic
adotando
,
Passo 3
A variação de entropia entre
e
é
Note que calculamos
como
, logo
Passo 4
Desse modo,