Estime a entalpia de vaporização do bromo líquido sendo sua T_{e b}=59^{\circ} \mathrm{C}
(R: \Delta \mathrm{H}_{\text {vap }}=28,23310^{3} \mathrm{~J} / \mathrm{mol} ).

Passo 1

O enunciado pede para estimar a entalpia de vaporização do bromo líquido à sua temperatura de ebulição T_{b}=59^\circ\mathrm{C}. Vamos usar o conteúdo de termodinâmica física envolvendo a regra empírica de Trouton, que relaciona a entropia de vaporização padrão a um valor quase constante para muitas substâncias não associantes.

Passo 2

Primeiro convertemos a temperatura de ebulição para Kelvin:
T_{b} = 59^\circ\mathrm{C} + 273{,}15 = 332{,}15\;\mathrm{K}\approx 332\;\mathrm{K}.

Passo 3

A regra de Trouton afirma que a entropia molar de vaporização padrão \Delta S_{\text{vap}} costuma valer cerca de 85 a 88\;\mathrm{J/(mol\cdot K)} para líquidos não muito associados. Vamos adotar o valor médio
\Delta S_{\text{vap}}\approx 88\;\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}\cdot\mathrm{K}}.

Passo 4

Usando a relação termodinâmica
\Delta H_{\text{vap}} = \Delta S_{\text{vap}}\times T_{b}
temos
\Delta H_{\text{vap}}\approx 88\;\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}\cdot\mathrm{K}}\times 332\;\mathrm{K} = 29216\;\mathrm{J/mol}.
Este valor é uma estimativa; se adotássemos 85\;\mathrm{J/(mol\cdot K)}, daria
\Delta H_{\text{vap}}\approx 85\times332 = 28220\;\mathrm{J/mol},
mais próximo do valor tabelado.

Resposta

\Delta H_{\text{vap}}\approx 2,82\times10^{4}\;\mathrm{J/mol} (aproximadamente 28,2\;\mathrm{kJ/mol}).

Exercícios relacionados