Calcule a entropia padrão de vaporização da água no seu ponto de ebulição ( 373,2 \mathrm{~K} ). Dados: \Delta \mathrm{H}^{\circ} vap =40,7 \mathrm{KJ} / \mathrm{mol}. (R: 109,057 J/K mol).

Passo 1

O enunciado pede para calcular a entropia padrão de vaporização da água em seu ponto de ebulição 373,2 K), sabendo que \Delta H^\circ_{\mathrm{vap}}=40,7 kJ/mol. O conteúdo envolvido é termodinâmica de mudanças de fase: em equilíbrio de vaporização ( \Delta G^\circ=0 vale
\Delta S^\circ_{\mathrm{vap}}=\frac{\Delta H^\circ_{\mathrm{vap}}}{T_{\mathrm{eb}}},
onde T_{\mathrm{eb}} é a temperatura de ebulição.

Passo 2

Escrever a fórmula de \Delta S^\circ_{\mathrm{vap}}
\Delta S^\circ_{\mathrm{vap}}=\frac{\Delta H^\circ_{\mathrm{vap}}}{T_{\mathrm{eb}}}\,.

Passo 3

Converter \Delta H^\circ_{\mathrm{vap}} de kJ/mol para J/mol:
\Delta H^\circ_{\mathrm{vap}}=40,7\\ \mathrm{kJ/mol}=40,7\times10^{3}\\ \mathrm{J/mol}.

Passo 4

Substituir os valores e calcular:
\Delta S^\circ_{\mathrm{vap}} =\frac{40,7\times10^{3}\\ \mathrm{J/mol}}{373,2\\ \mathrm{K}} \approx109,057\\ \mathrm{J/(K\,mol)}.

Resposta

109,057\\ \mathrm{J/(K\,mol)}

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