Calcule a massa molar (g. \mathrm{mol}^{-1} ) dos seguintes compostos (obs.: Consulte a tabela periódica):
(d) \mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pede a massa molar do composto \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_{3})_{3}. O conteúdo aqui é soma de massas atômicas, usando os pesos atômicos de alumínio, nitrogênio e oxigênio obtidos na tabela periódica.

Passo 2

Anotamos as massas atômicas aproximadas (em \mathrm{g\,mol^{-1}}):
- Alumínio: \mathrm{Al} = 26,98
- Nitrogênio: \mathrm{N} = 14,01
- Oxigênio: \mathrm{O} = 16,00

Passo 3

Calculamos a massa molar de um grupo nitrato, \mathrm{NO}_{3}. Cada grupo tem um átomo de N e três de O, então
M(\mathrm{NO}_{3}) = M(\mathrm{N}) + 3 \times M(\mathrm{O}) = 14,01 + 3 \times 16,00 = 14,01 + 48,00 = 62,01\,.

Passo 4

No composto há três desses grupos nitrato mais um átomo de alumínio. Logo,
M\bigl[\mathrm{Al}(\mathrm{NO}_{3})_{3}\bigr] = M(\mathrm{Al}) + 3 \times M(\mathrm{NO}_{3}) = 26,98 + 3 \times 62,01\,.

Passo 5

Fazendo a conta final:
3 \times 62,01 = 186,03 \quad\Longrightarrow\quad 26,98 + 186,03 = 213,01\,.

Resposta

A massa molar de \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_{3})_{3} é 213,01\;\mathrm{g\,mol^{-1}}.

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