Calcule a massa molecular de cada uma das seguintes substâncias:
(b) \mathrm{NO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular de \mathrm{NO_{2}}. O conteúdo aqui é estequiometria básica: soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.

Passo 2

Precisamos identificar quantos átomos de cada elemento há em uma molécula de \mathrm{NO_{2}}. Nesse caso há um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio.

Passo 3

Vamos buscar as massas atômicas aproximadas na tabela periódica: \mathrm{N}: 14{,}01\\ \mathrm{u} \mathrm{O}: 16{,}00\\ \mathrm{u}

Passo 4

Agora multiplicamos a massa de cada elemento pela sua quantidade e somamos:
M(\mathrm{NO_{2}}) = 1 \times 14{,}01 + 2 \times 16{,}00 = 14{,}01 + 32{,}00 = 46{,}01\\ \mathrm{u}

Resposta

A massa molecular de \mathrm{NO_{2}} é 46{,}01\\ \mathrm{g/mol}.

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