Calcule a massa molecular de cada uma das seguintes substâncias:
(f) \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular de \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}. O conteúdo envolve conceito de massa molecular (ou molar), que é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a fórmula. Vamos usar a tabela periódica para obter as massas atômicas de cada elemento e depois somar.

Passo 2

Identificamos na fórmula \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4} quantos átomos de cada elemento há:
– Potássio \mathrm{K}: 2 átomos
– Enxofre \mathrm{S}: 1 átomo
– Oxigênio \mathrm{O}: 4 átomos

Passo 3

Consultamos na tabela periódica a massa atômica aproximada de cada elemento (em g/mol): \mathrm{K}: 39,10, \mathrm{S}: 32,06, \mathrm{O}: 16,00.

Passo 4

Calculamos a contribuição de cada elemento multiplicando sua massa atômica pela quantidade de átomos:
\begin{aligned} \text{K: }&2 \times 39{,}10 = 78{,}20\;\mathrm{g/mol},\\\ \text{S: }&1 \times 32{,}06 = 32{,}06\;\mathrm{g/mol},\\\ \text{O: }&4 \times 16{,}00 = 64{,}00\;\mathrm{g/mol}. \end{aligned}

Passo 5

Somamos todas as contribuições para obter a massa molecular de \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}:
M = 78{,}20 + 32{,}06 + 64{,}00 = 174{,}26\;\mathrm{g/mol}.

Resposta

A massa molecular de \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4} é 174{,}26\;\mathrm{g/mol}.

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