Calcule a massa molecular e a massa molar das seguintes moléculas. Qual a diferença entre as duas?
a. Ácido Cianídrico (HCN)
b. Óxido Nitroso
c. Glicose
a. Ácido Cianídrico (HCN)
b. Óxido Nitroso
c. Glicose
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular a massa molecular e a massa molar de cada uma das três moléculas listadas.
- Explicar qual é a diferença entre massa molecular e massa molar.
Informações dadas (fórmulas moleculares):
- a. Ácido cianídrico:
- b. Óxido nitroso:
- c. Glicose:
Passo 2
Conceitos essenciais (explicação didática e sem pular etapas).
-
O que é massa molecular?
A massa molecular de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula. Ela é expressa em unidades de massa atômica, chamadas de unidade de massa atômica ou dalton, cuja abreviação é. Cada elemento tem uma massa atômica média (tabelada na tabela periódica). -
O que é massa molar?
A massa molar de uma substância é a massa demol dessa substância. A unidade é . Por construção da definição de mol e da escala de massas atômicas, o número numérico da massa molar (em ) é igual ao número numérico da massa molecular (em ). Ou seja: se a massa molecular é , a massa molar será . -
Por que são numericamente iguais? (breve justificativa)
A definição de mol e a escolha da unidade de massa atômica (baseada em) fazem com que uma partícula com massa de corresponda a gramas quando tomada na quantidade de um mol. Não é preciso decorar constantes para a prova: basta lembrar que massa molecular em ↔ massa molar em (mesmo número, unidades diferentes).
Passo 3
Valores das massas atômicas que vou usar para fazer as contas à mão (valores arredondados, fáceis de usar em prova sem calculadora). Aviso: existem valores mais precisos na tabela periódica, mas para exercícios rápidos estes inteiros são aceitos:
Explicação rápida: cada termo significa a massa média de um átomo do elemento medida em unidades
. Para calcular a massa molecular, soma-se o produto do número de átomos de cada elemento pelo valor acima.
Passo 4
Cálculo para o ácido cianídrico
.
- Contagem de átomos na molécula: 1 átomo de H, 1 átomo de C, 1 átomo de N.
- Soma das massas atômicas:
Substituindo os valores:
- Convertendo para massa molar (mesmo número, unidade diferente):
Passo 5
Cálculo para o óxido nitroso
.
- Contagem de átomos: 2 átomos de N e 1 átomo de O.
- Soma das massas atômicas:
Substituindo:
- Massa molar:
Passo 6
Cálculo para a glicose
.
- Contagem de átomos:
átomos de C, de H, de O. - Soma das massas atômicas:
Substituindo:
Calcule passo a passo:
Some:
- Massa molar:
Passo 7
Resumo conceitual final (curto e claro, para decorar e usar na prova):
- A massa molecular é um número com unidade
(unidade atômica). Ex.: . - A massa molar é um número com unidade
. Ex.: . - Numericamente são iguais porque a definição de mol e de unidade atômica garante essa equivalência prática.
Dica para a prova: conte os átomos, multiplique pelo valor inteiro da tabela (ou valor com casas decimais se pedido maior precisão), some e escreva as unidades corretamente.
Resposta
a. Massa molecular
; Massa molar
b. Massa molecular ; Massa molar
c. Massa molecular ; Massa molar
Diferença: massa molecular é medida em (unidade atômica); massa molar é a massa de
mol e é medida em
. Numericamente são iguais.
b. Massa molecular
c. Massa molecular
Diferença: massa molecular é medida em