Calcule a massa molecular relativa dos seguintes compostos:
Passo 1
O que o enunciado pede: calcular a massa molecular relativa do composto
.
Informações dadas (explícitas na fórmula):
- Há dois grupos
. - Há um grupo
.
O objetivo concreto: somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula para obter a massa molecular relativa (também chamada
ou massa fórmula).
Passo 2
Conceito essencial (aula curtinha): a massa molecular relativa de um composto é a soma das massas atômicas (relativas) de todos os átomos presentes na fórmula. Para cada elemento, multiplica-se o número de átomos desse elemento pela sua massa atômica e, no fim, soma-se tudo.
Valores das massas atômicas que vou usar (tirados da tabela periódica e arredondados comumente usados em exercícios):
Comentário amigo: esses valores têm casas decimais; se na prova o enunciado pedir aproximação inteira dá para usar
,
,
,
e obter um valor rápido. Aqui farei o cálculo com os valores decimais para ficar mais preciso.
Passo 3
Contagem dos átomos na fórmula
:
- Cada
contém átomo de nitrogênio e átomos de hidrogênio. Como há dois grupos , isso dá:
- Do grupo
vem mais átomo de hidrogênio, átomo de fósforo e átomos de oxigênio: - Somando tudo:
Passo 4
Calcular a contribuição de massa de cada elemento (número de átomos multiplicado pela massa atômica):
- Nitrogênio:
- Hidrogênio:
- Fósforo:
- Oxigênio:
Passo 5
Somar todas as contribuições para obter a massa molecular relativa:
Substituindo os números:
Fazendo a adição passo a passo:
Arredondando de forma razoável (duas casas decimais, coerente com as massas atômicas usadas):
Dica amiga para a prova: se estiver sem calculadora, usar massas inteiras (
) dá
exatamente — é um bom cheque rápido.