Calcule a massa molecular relativa dos seguintes compostos:
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{HPO}_{4}

Passo 1

O que o enunciado pede: calcular a massa molecular relativa do composto \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{HPO}_{4}.
Informações dadas (explícitas na fórmula):
  • Há dois grupos \mathrm{NH}_{4}.
  • Há um grupo \mathrm{HPO}_{4}.
O objetivo concreto: somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula para obter a massa molecular relativa (também chamada M_r ou massa fórmula).

Passo 2

Conceito essencial (aula curtinha): a massa molecular relativa de um composto é a soma das massas atômicas (relativas) de todos os átomos presentes na fórmula. Para cada elemento, multiplica-se o número de átomos desse elemento pela sua massa atômica e, no fim, soma-se tudo.
Valores das massas atômicas que vou usar (tirados da tabela periódica e arredondados comumente usados em exercícios):
  • \mathrm{N}: 14,01
  • \mathrm{H}: 1,008
  • \mathrm{P}: 30,97
  • \mathrm{O}: 16,00
Comentário amigo: esses valores têm casas decimais; se na prova o enunciado pedir aproximação inteira dá para usar \mathrm{N}=14, \mathrm{H}=1, \mathrm{P}=31, \mathrm{O}=16 e obter um valor rápido. Aqui farei o cálculo com os valores decimais para ficar mais preciso.

Passo 3

Contagem dos átomos na fórmula \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{HPO}_{4}:
  • Cada \mathrm{NH}_{4} contém 1 átomo de nitrogênio e 4 átomos de hidrogênio. Como há dois grupos \mathrm{NH}_{4}, isso dá: \text{número de N vindos dos }(NH_4)_2 = 2\times1 = 2ú
\text{número de H vindos dos }(NH_4)_2 = 2\times4 = 8ú
  • Do grupo \mathrm{HPO}_{4} vem mais 1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigênio: \text{H do HPO}_4 = 1,\quad \text{P} = 1,\quad \text{O} = 4
  • Somando tudo: \text{Total de N} = 2
\text{Total de H} = 8 + 1 = 9
\text{Total de P} = 1
\text{Total de O} = 4

Passo 4

Calcular a contribuição de massa de cada elemento (número de átomos multiplicado pela massa atômica):
  • Nitrogênio: m_{N} = 2 \times 14,01 = 28,02
  • Hidrogênio: m_{H} = 9 \times 1,008 = 9,072
  • Fósforo: m_{P} = 1 \times 30,97 = 30,97
  • Oxigênio: m_{O} = 4 \times 16,00 = 64,00

Passo 5

Somar todas as contribuições para obter a massa molecular relativa:
M_r = m_{N} + m_{H} + m_{P} + m_{O}
Substituindo os números:
M_r = 28,02 + 9,072 + 30,97 + 64,00
Fazendo a adição passo a passo:
28,02 + 9,072 = 37,092
37,092 + 30,97 = 68,062
68,062 + 64,00 = 132,062
Arredondando de forma razoável (duas casas decimais, coerente com as massas atômicas usadas):
M_r \approx 132,06
Dica amiga para a prova: se estiver sem calculadora, usar massas inteiras ( \mathrm{N}=14,\;\mathrm{H}=1,\;\mathrm{P}=31,\;\mathrm{O}=16) dá M_r=132 exatamente — é um bom cheque rápido.

Resposta

132,06\\ \text{g mol}^{-1}

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