Calcule a massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,4 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{NaCl} necessária para preparar 500\text{ mL} de solução com concentração 0,4\text{ mol·L}^{-1}. O conteúdo é concentração molar, definida por
C = \frac{n}{V},
onde n é o número de mols e V o volume em litros. Para resolver, vamos converter o volume, calcular n e depois usar a massa molar de \mathrm{NaCl}.

Passo 2

Converter o volume para litros e calcular o número de mols:
V = 500\text{ mL} = 0,5\text{ L},
n = C \cdot V = 0,4\text{ mol·L}^{-1} \times 0,5\text{ L} = 0,2\text{ mol}.

Passo 3

Determinar a massa molar de \mathrm{NaCl} e calcular a massa necessária:
M(\mathrm{NaCl}) = 22,99 + 35,45 = 58,44\text{ g·mol}^{-1},
m = n \times M = 0,2\text{ mol} \times 58,44\text{ g·mol}^{-1} = 11,69\text{ g}.

Resposta

Para preparar 500\text{ mL} de solução 0,4\text{ mol·L}^{-1} de \mathrm{NaCl} são necessários 11,69\text{ g} de \mathrm{NaCl}.

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