Calcule a percentagem em massa do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:
© oxigênio no ácido ascórbico, HC6 H7 O6, também conhecido como vitamina Ci

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a porcentagem em massa do oxigênio no ácido ascórbico, que é a vitamina C, com a fórmula HC6H7O6. Isso faz parte da química, mais especificamente da estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula e saber como calcular a massa total do composto e a massa do oxigênio nele.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido ascórbico. A fórmula é HC6H7O6, mas podemos simplificar para C6H8O6 (ajustando a quantidade de hidrogênio). As massas atômicas aproximadas são:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Agora, multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos presentes na molécula e somamos tudo:
Massa molar = (6 times 12,01) + (8 times 1,008) + (6 times 16,00)
Massa molar = 72,06 + 8,064 + 96,00 = 176,124 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa total de oxigênio na molécula. Tem 6 átomos de oxigênio, e cada um tem massa de 16,00 g/mol:
Massa de O = 6 times 16,00 = 96,00 , g/mol

Passo 4

Para encontrar a porcentagem em massa de oxigênio, dividimos a massa de oxigênio pela massa molar total do ácido ascórbico e multiplicamos por 100:
% , O = ( 96,00176,124 ) times 100 approx 54,48%

Resposta

A porcentagem em massa de oxigênio no ácido ascórbico é aproximadamente 54,48%.

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