Calcule o pH para as seguintes concentrações de soluções:
Passo 1
O enunciado dá a concentração de íons hidrogénio e pede o pH. Informação fornecida:
.
Pergunta: calcular o valor do pH dessa solução.
Pergunta: calcular o valor do pH dessa solução.
Passo 2
Definição de pH (a fórmula que vamos usar):
Aqui
é a concentração molar de prótons (em mol·L^{-1}) e
é o logaritmo na base 10. O sinal negativo transforma concentrações pequenas (como
) em números positivos (pH).
Passo 3
Substituímos a concentração na fórmula:
Usamos a propriedade dos logaritmos
. Portanto
Passo 4
Calculamos
. Assim
Agora precisamos de
. Um valor aproximado (obtido por tabela ou interpolação) é
(Dica rápida para estimar sem calculadora:
e
; 2,3 está entre esses valores, então faz-se uma interpolação para obter algo em torno de
.)
Passo 5
Substituindo:
Arredondando de forma apropriada (a concentração foi dada com duas algarismos significativos, então é comum apresentar o pH com duas casas decimais):
Passo 6
Observação importante (útil na prova): quando
é da ordem de
, a ionização da água pura (
, com
a
) pode influenciar se a concentração fornecida não for o valor total de
. Neste exercício, como o enunciado já fornece
explícito, usamos diretamente a fórmula do pH. Se o enunciado desse apenas um ácido fraco com concentração inicial pequena seria preciso resolver a contribuição da água (equação quadrática). Te incentivo a praticar um exemplo desses para fixar!