Calcule o pH de uma solução 0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de HCl.

Passo 1

O enunciado pede para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico cuja concentração é de 0,01 mol/L. O conteúdo envolvido é o conceito de pH e a dissociação de um ácido forte em água.

Passo 2

O ácido clorídrico ( \mathrm{HCl}) é um ácido forte e se dissocia completamente em água segundo a reação
\mathrm{HCl}\;\longrightarrow\;\mathrm{H^+} + \mathrm{Cl^-}.
Portanto, a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração inicial do ácido:
\bigl[\mathrm{H^+}\bigr]=0,01\;\mathrm{mol/L}.

Passo 3

Por definição, o pH de uma solução é
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H^+}]\bigr).
Substituindo [\mathrm{H^+}]=0,01, temos
\mathrm{pH} = -\log_{10}(0,01) = -(-2) = 2.

Resposta

\mathrm{pH}=2

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