Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
nitrato de amônio.

Passo 1

O enunciado pede a porcentagem em massa de oxigênio no nitrato de amônio, cuja fórmula é \mathrm{NH_4NO_3}. Vamos usar o conceito de porcentagem em massa: calcular a massa molar total do composto e a massa correspondente ao oxigênio.

Passo 2

A porcentagem em massa de um elemento é dada por
\%\!(\text{O}) \;=\;\frac{\text{massa de O em 1 mol do composto}}{\text{massa molar do composto}}\times100\%.

Passo 3

Identificamos a quantidade de átomos de cada elemento em \mathrm{NH_4NO_3}:
  • Nitrogênio: 2 átomos
  • Hidrogênio: 4 átomos
  • Oxigênio: 3 átomos
Usaremos as massas atômicas (em g/mol): \;M_\mathrm{N}=14,01,\;M_\mathrm{H}=1,008,\;M_\mathrm{O}=16,00.

Passo 4

Calculamos as contribuições de massa de cada elemento:
M_{\mathrm{N,total}} = 2\times14,01 = 28,02\text{ g/mol},
M_{\mathrm{H,total}} = 4\times1,008 = 4,032\text{ g/mol},
M_{\mathrm{O,total}} = 3\times16,00 = 48,00\text{ g/mol}.
Somando, a massa molar do composto é
M_{\mathrm{NH_4NO_3}} = 28,02 + 4,032 + 48,00 = 80,052\text{ g/mol}.

Passo 5

Aplicando na fórmula da porcentagem em massa:
\%\!(\text{O}) = \frac{48,00}{80,052}\times100\approx59,96\%.

Resposta

59,96\%

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