Calcule o potencial eletrodo das misturas abaixo, considerando [\mathrm{H}+]=0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} quando necessário:
Realizou-se a mistura de 50,00 \mathrm{~mL} de uma solução de \mathrm{Fe}(\mathrm{CN}){ }_{6}{ }^{4-} a 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} com 10,00 \mathrm{~mL} de uma solução de \mathrm{Tl}^{3+} a 0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado diz que se misturou 50{,}00\\ \mathrm{mL} de solução de \mathrm{Fe(CN)}_{6}^{4-} a 0{,}100\\ \mathrm{mol/L} com 10{,}00\\ \mathrm{mL} de solução de \mathrm{Tl}^{3+} a 0{,}050\\ \mathrm{mol/L}. Com isso, no volume total de 60{,}00\\ \mathrm{mL} teríamos
[\mathrm{Fe(CN)}_{6}^{4-}] = \frac{0{,}100\times 50{,}00}{60{,}00}=0{,}0833\\ \mathrm{M}, \quad [\mathrm{Tl}^{3+}] = \frac{0{,}050\times 10{,}00}{60{,}00}=0{,}00833\\ \mathrm{M}.
Para calcular o potencial de eletrodo de cada meia-reação usaríamos a equação de Nernst
E = E^\circ - \frac{0{,}05916}{n}\,\log_{10}Q,
mas isso exige conhecer os potenciais padrão E^\circ das duas meias-reações envolvidas ( \mathrm{Fe(CN)}_{6}^{3-}/\mathrm{Fe(CN)}_{6}^{4-} e \mathrm{Tl}^{3+}/\mathrm{Tl}^+).

Passo 2

Como o problema não fornece os valores de potencial padrão E^\circ das meias-reações, não há como aplicar a equação de Nernst e obter numericamente o potencial de eletrodo.

Resposta

Não é possível calcular o potencial eletrodo das misturas com os dados fornecidos, pois faltam os valores de potencial padrão E^\circ das meias-reações.

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