Calcule o potencial de redução (em Volts) da reação química a seguir, para
.
Dados:
ATENÇÃO: coloque na resposta apenas o valor numérico, sem unidades (a resposta é expressa em Volts) e com DOIS DÍGITOS APÓS A VIRRGULA.
Se o resultado for menor do que zero, COLOQUE 0 SINAL (NEGATIVO) na resposta. Exemplo: -9,87 .Se o resultado for maior do que zero, NÃO COLOQUE O SINAL (Exemplo: 9,87)
Resposta:
Se o resultado for menor do que zero, COLOQUE 0 SINAL (NEGATIVO) na resposta. Exemplo: -9,87 .Se o resultado for maior do que zero, NÃO COLOQUE O SINAL (Exemplo: 9,87)
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para calcular o potencial de redução da reação química entre Fe⁰ e Ni²⁺, usando os dados das concentrações e os potenciais padrão de redução. Vamos precisar usar conceitos de eletroquímica, especialmente a equação de Nernst, para chegar no resultado.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as meia-reações de redução e oxidação envolvidas. Olhando os dados fornecidos:
Aqui, o Ni²⁺ está sendo reduzido e o Fe⁰ está sendo oxidado.
Passo 3
Agora, vamos calcular o potencial padrão da célula (
). A equação é:
Onde:
-
(redução do Ni²⁺) -
(oxidação do Fe⁰)
Então:
Passo 4
Vamos agora aplicar a equação de Nernst para ajustar o potencial em função das concentrações:
Onde:
-
(número de elétrons transferidos) -
Substituindo os valores:
Resposta
0,18