Calcule a pressão total quando se injetarem no recipiente mencionado no exemplo anterior, ainda contendo o \mathrm{N}_{2} e o \mathrm{H}_{2}, 1,00 \mathrm{~mol} de \mathrm{N}_{2} e 2,00 moles de \mathrm{O}_{2} a 298 K .

Passo 1

O enunciado pede a pressão total após injetar no mesmo recipiente (já contendo \mathrm{N_2} e \mathrm{H_2}) mais 1{,}00 mol de \mathrm{N_2} e 2{,}00 mol de \mathrm{O_2} a 298 K. Para usar a equação dos gases ideais
P_{\rm tot} \,V = n_{\rm tot} R T
é preciso conhecer o volume V do recipiente e as quantidades iniciais de \mathrm{N_2} e \mathrm{H_2}, ou a pressão inicial.

Passo 2

Observamos que o enunciado faz referência a um “exemplo anterior” que não foi fornecido: faltam o valor de V e/ou a pressão (ou as moles) iniciais de \mathrm{N_2} e \mathrm{H_2}. Sem esses dados, não é possível calcular P_{\rm tot}.

Resposta

Não há como resolver a questão porque não foi informado o volume do recipiente nem as condições iniciais (pressão ou quantidades de mols) de \mathrm{N_2} e \mathrm{H_2}.

Exercícios relacionados