Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
Massa molar:
C: 12,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} H: 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} N: 14,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cl: 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} O: 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} I: 126,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
3,77 \mathrm{mg} de hidrazina, \mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a quantidade em mols e o número de moléculas de uma amostra de hidrazina, cuja fórmula é \mathrm{N_2H_4}. Para isso vamos usar:
  1. A definição de mol, que é a quantidade de substância que contém N_A=6,022\times10^{23} entidades (átomos ou moléculas).
  2. A relação entre massa, molaridade e mols:
n = \frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m a massa da amostra e M a massa molar da substância.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{N_2H_4} somando as massas atômicas:
M(\mathrm{N_2H_4}) = 2\times M(\mathrm{N}) + 4\times M(\mathrm{H}) = 2\times14{,}01 + 4\times1{,}00 = 28{,}02 + 4{,}00 = 32{,}02\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Converter a massa dada em gramas e achar o número de mols:
A massa é 3{,}77\;\mathrm{mg} = 3{,}77\times10^{-3}\;\mathrm{g}.
Aplicando
n = \frac{m}{M} = \frac{3{,}77\times10^{-3}\,\mathrm{g}}{32{,}02\,\mathrm{g/mol}} \approx 1{,}18\times10^{-4}\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Para obter o número de moléculas, multiplica-se o número de mols por N_A:
N = n \times N_A = 1{,}18\times10^{-4}\;\mathrm{mol}\;\times\;6{,}022\times10^{23}\;\mathrm{mol^{-1}} \approx 7{,}10\times10^{19}\;\text{moléculas}.é

Resposta

Número de mols de \mathrm{N_2H_4}: 1{,}18\times10^{-4}\;\mathrm{mol}
Número de moléculas de \mathrm{N_2H_4}: 7{,}10\times10^{19}

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