Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
Massa molar:
C: 12,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} H: 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} N: 14,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cl: 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} O: 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} I: 126,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
500 g de sacarose, \mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}

Passo 1

O enunciado dá m=500 g de sacarose, cuja fórmula é \mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_{22}\mathrm{O}_{11}, e pede (a) a quantidade de matéria em mols e (b) o número de moléculas. O conteúdo aqui é estequiometria básica: usar massa molar para passar de gramas para mols e depois usar o número de Avogadro para obter o número de moléculas.

Passo 2

Calcular a massa molar M da sacarose somando as contribuições de cada átomo:
M = 12\times12{,}01 + 22\times1 + 11\times16 = 144{,}12 + 22 + 176 = 342{,}12\;\mathrm{g/mol}

Passo 3

Determinar o número de mols n pela relação
n = \frac{m}{M} = \frac{500}{342{,}12} \approx 1{,}46\;\mathrm{mol}

Passo 4

Calcular o número de moléculas N usando N = n\,N_A, em que N_A = 6{,}022\times10^{23}\;\mathrm{mol}^{-1}:
N = 1{,}4618 \times 6{,}022\times10^{23} \approx 8{,}80\times10^{23}\;\text{moléculas}é

Resposta

n = 1{,}46\;\mathrm{mol}
N = 8{,}80\times10^{23}\;\text{moléculas}é

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