Calcule:
Quantos mols temos em 40 g de bromo. (Dado: \mathrm{M}_{\mathrm{Br}}=80 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos mols temos em 40 g de bromo?”
Informações dadas: m=40\\ \mathrm{g} (massa de bromo) e M_{\mathrm{Br}}=80\\ \mathrm{g/mol} (massa molar do bromo).

Passo 2

O que é um mol e o que é massa molar — explicação curta e prática:
  • Um mol é uma unidade que representa uma quantidade de matéria; corresponde a N_A partículas, onde N_A é o número de Avogadro ( N_A \approx 6{,}022\times10^{23}).
  • A massa molar M de uma substância é a massa de 1 mol dessa substância e tem unidade \mathrm{g/mol}. Por exemplo, M_{\mathrm{Br}}=80\\ \mathrm{g/mol} significa que 1 mol de átomos de bromo pesa 80\\ \mathrm{g}.

Passo 3

Fórmula que usamos (essa é a ferramenta principal para este tipo de exercício):
n=\frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa que você tem (em gramas) e M é a massa molar (em \mathrm{g/mol}). Vou explicar as unidades: dividir \mathrm{g} por \mathrm{g/mol} deixa \mathrm{mol}, porque
\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{g/mol}}=\mathrm{mol}.

Passo 4

Substituindo os valores do enunciado na fórmula:
n=\frac{40\\ \mathrm{g}}{80\\ \mathrm{g/mol}}.

Passo 5

Faço a divisão e explico passo a passo:
n=\frac{40}{80}\\ \mathrm{mol}=\\\ 0{,}5\\ \mathrm{mol}.
Aqui eu simplifiquei 40/80 dividindo numerador e denominador por 40, ficando 1/2, que é 0{,}5. Note que as unidades \mathrm{g} cancelaram, sobrando \mathrm{mol}.

Passo 6

Interpretação e dica para a prova: ter 0{,}5\\ \mathrm{mol} significa que você tem meia quantidade de Avogadro de átomos de bromo. Se precisar converter para número de átomos, multiplica por N_A:
\text{nº de átomos} = n\cdot N_A = 0{,}5 \times 6{,}022\times10^{23}\approx 3{,}011\times10^{23}.ºá
Mas a resposta pedida no enunciado é o valor em mols, que calculamos acima.

Resposta

0{,}5\\ \mathrm{mol}