Calcule De em quilojoules para a reação a seguir, a preparação do ácido nitroso, HNO2, que é instável.
HCl(g)+NaNO2(s) longrightarrow HNO2(Omega)+NaCl(s)
Use as seguintes equações termoquímicas:
ll 2 NaCl(s)+H2 O(l) longrightarrow 2 HCl(g)+Na2 O(s) & De

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação que forma o ácido nitroso (HNO₂). O enunciado nos dá algumas equações termoquímicas que vamos usar. Para resolver isso, vamos aplicar a Lei de Hess, que basicamente diz que a variação de entalpia total de uma reação é a soma das variações das etapas intermediárias. Então, vamos precisar rearranjar e combinar essas equações para chegar na reação que a gente quer.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação que precisamos encontrar:
HCl(g) + NaNO2(s) longrightarrow HNO2(Omega) + NaCl(s)
Queremos descobrir ΔH° dessa reação.

Passo 3

Agora, vamos olhar as equações que o enunciado forneceu:
2 NaCl(s) + H2O(l) longrightarrow 2 HCl(g) + Na2O(s) De
NO(g) + NO2(g) + Na2O(s) longrightarrow 2 NaNO2(s) De
NO(g) + NO2(g) longrightarrow N2O(g) + O2(g) De
2 HNO2 longrightarrow N2O(g) + O2(g) + H2O(l) De
Vamos manipular essas equações para chegar na que queremos.

Passo 4

Primeiro, vamos inverter a segunda equação para que 2 NaNO₂ apareça do lado dos reagentes:
2 NaNO2(s) longrightarrow NO(g) + NO2(g) + Na2O(s) De
Lembrando que inverter uma equação muda o sinal de ΔH°.

Passo 5

Agora, vamos somar a equação invertida com a primeira equação:
2 NaCl(s) + H2O(l) + 2 NaNO2(s) longrightarrow 2 HCl(g) + Na2O(s) + NO(g) + NO2(g)
E somamos as variações de entalpia:
De

Passo 6

Agora, vamos usar a terceira equação:
NO(g) + NO2(g) longrightarrow N2O(g) + O2(g) De
Vamos somar essa com a equação que a gente montou no Passo 5:
2 NaCl(s) + H2O(l) + 2 NaNO2(s) + NO(g) + NO2(g) longrightarrow 2 HCl(g) + Na2O(s) + N2O(g) + O2(g)
E somamos ΔH°:
De

Passo 7

Por último, vamos usar a quarta equação. Precisamos inverter essa equação para que 2 HNO₂ apareça no lado dos reagentes:
N2O(g) + O2(g) + H2O(l) longrightarrow 2 HNO2 De
Agora, somamos com a equação do Passo 6:
2 NaCl(s) + H2O(l) + 2 NaNO2(s) + N2O(g) + O2(g) + H2O(l) longrightarrow 2 HCl(g) + Na2O(s) + 2 HNO2
E somamos ΔH°:
De

Resposta

A variação de entalpia padrão para a reação é de +857,42 kJ.

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