Calcule
em quilojoules para a reação a seguir, a preparação do ácido nitroso,
, que é instável.
Use as seguintes equações termoquímicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação que forma o ácido nitroso (HNO₂). O enunciado nos dá algumas equações termoquímicas que vamos usar. Para resolver isso, vamos aplicar a Lei de Hess, que basicamente diz que a variação de entalpia total de uma reação é a soma das variações das etapas intermediárias. Então, vamos precisar rearranjar e combinar essas equações para chegar na reação que a gente quer.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação que precisamos encontrar:
Queremos descobrir ΔH° dessa reação.
Passo 3
Agora, vamos olhar as equações que o enunciado forneceu:
Vamos manipular essas equações para chegar na que queremos.
Passo 4
Primeiro, vamos inverter a segunda equação para que 2 NaNO₂ apareça do lado dos reagentes:
Lembrando que inverter uma equação muda o sinal de ΔH°.
Passo 5
Agora, vamos somar a equação invertida com a primeira equação:
E somamos as variações de entalpia:
Passo 6
Agora, vamos usar a terceira equação:
Vamos somar essa com a equação que a gente montou no Passo 5:
E somamos ΔH°:
Passo 7
Por último, vamos usar a quarta equação. Precisamos inverter essa equação para que 2 HNO₂ apareça no lado dos reagentes:
Agora, somamos com a equação do Passo 6:
E somamos ΔH°:
Resposta
A variação de entalpia padrão para a reação é de +857,42 kJ.