Calcule o quociente [HCO2^-] /[HCO2 H] em pH=3,744 se a fora iônica é 0,1 M utilizando a constante de equilibrio efetiva listada para mu=0,1 no Apêndice G.

Passo 1

O enunciado pede o quociente l[HCO2^-r]/l[HCO2Hr] a partir do pH dado e da constante de equilíbrio efetiva para o ácido fórmico ( mu=0,1). O conteúdo é equilíbrio ácido-base, e vamos usar a forma de Henderson-Hasselbalch.

Passo 2

A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e as concentrações da base conjugada e do ácido:
pH = pKa + log[A^-][HA],
onde aqui A^- = HCO2^- e HA = HCO2H.

Passo 3

Consultando o Apêndice G para mu=0,1, a constante de dissociação efetiva do ácido fórmico é
Ka^ef = 1,80times10^-4

Passo 4

Calculamos primeiro
pKa = -log Ka^ef = -logl(1,80times10^-4r) approx 3,7447
Substituindo na fórmula de Henderson-Hasselbalch com pH=3,744, temos
3,744 = 3,7447 + log[HCO2^-][HCO2H],
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log[HCO2^-][HCO2H] = 3,744 - 3,7447 = -0,0007

Passo 5

Transformando do logaritmo para o quociente:
[HCO2^-][HCO2H] = 10^-0,0007 approx 0,9984approx1

Resposta

[HCO2^-][HCO2H]approx0,998 (aproximadamente 1)

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