Calcule as seguintes quantidades
(b) número de mols em 3,25 \mathrm{~g} de \mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede o número de mols em 3,25 g de \mathrm{Mg(NO_3)_2}. Aqui o conteúdo é estequiometria básica: usamos a definição de mol e a relação
n = \frac{m}{M}
onde m é a massa da substância e M sua massa molar.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{Mg(NO_3)_2}. Ela é dada por:
M(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = M(\mathrm{Mg}) \;+\; 2\,M(\mathrm{NO_3}) = 24{,}3 \;+\; 2\bigl(14{,}0 + 3\times16{,}0\bigr) = 24{,}3 + 2\cdot62{,}0 = 148{,}3\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora aplicamos n = \frac{m}{M}:
n = \frac{3{,}25\;\mathrm{g}}{148{,}3\;\mathrm{g/mol}} \approx 0{,}0219\;\mathrm{mol}.

Resposta

n \approx 0{,}0219\;\mathrm{mol}

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